MODELO ATÓMICO DE BOHR

Modelo atómico de Bohr

Bohr realizó este modelo atómico basándose en el modelo atómico de Rutherford.

-El átomo propuesto por Bohr consiste en un núcleo de hidrógeno alrededor del cual gira en 

órbitas circulares un electrón , ocupando la órbita permitida de menor energía , es decir , la más cercana al núcleo.

-El número de órbitas permitidas para el electrón se encuentra restringido por su nivel energético , y el  electrón puede pasar a una órbita de mayor energía solamente absorbiendo una cantidad  de energía específica  ( quanto). El proceso inverso también es posible.

-Bohr supuso que los electrones están dispuestos en capas definidas, o niveles cuánticos , a una distancia considerable del núcleo . La disposición de los electrones se denomina configuración electrónica . El número de electrones es igual al número atómico del átomo ( número de protones ) 

por lo tanto el átomo en estas condiciones tiene una carga eléctrica neta igual a cero ( los protones tienen carga eléctrica positivia mientras que los electrones tienen carga eléctrica negativa / (+2)+(-2)=0 )

- Las capas electrónicas se superponen  de forma regular hasta un máximo de siete , y cada una de ellas puede  albergar un determinado número de electrones. 

 La primera capa está completa cuando contiene dos electrones  , en la segunda caben un máximo de ocho , y las capas sucesivas pueden contener cantidades cada vez mayores.

Ningún átomo existente en la naturaleza tiene la séptima capa llena. Los electrones más externos 

en añadirse a la estructura del átomo  determinan su comportamiento químico.

-Los gases inertes : helio (He) , neón (Ne) , argón (Ar) , criptón (Kr) , xénon (Xe) y Radón (Rn) 

tienen llena su capa electrónica externa , por lo tanto , no se combinan quíquimente en la naturaleza.