Para estudiar la tabla periódica de los elementos hay que tener en cuenta los siguientes conceptos:

-Posición en la tabla

-Masa atómica : la masa o peso atómico de un elemento es el peso promedio del átomo.
Se expresa en umas.
El peso atómico de un elemento es aproximadamente igual al número total de protones y neutrones en su núcleo.

-Densidad

-Radio atómico: es la distancia promedio calculada desde el núcleo hasta el electrón más lejano.
Se mide en picómetros (pm)

-Estructura cristalina

-Orden de colocación de los electrones: se expresa en un diagrama que muestra el orden en que los electrones se disponen ocupando las capas electrónicas disponibles

-Espectro de emisión atómica

-Estado de la materia : esta escala de temperatura en grados Celsius (ºC) muestra el rango de temperaturas por encima de las cuales un elemento es sólido, líquido o gaseoso.
La temperatura a partir de la cual un elemento en estado sólido pasa a estado líquido es el punto de fusión.
La temperatura a partir de la cual un elemento pasa de estado líquido a estado gaseoso es el punto de ebullición.

Estos son los átomos que se conocen en el universo y sus diferentes usos y cualidades.
(Pinchar en la imagen para ampliarla)

ALUCINANTE
Yo quiero construir estas cosas.....ahora

MODELO ATÓMICO DE SCHRÖDINGER

Modelo atómico de Schrödinger (Modelo actual)

-En el modelo atómico de Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas
diminutas con carga que giran en torno al núcleo .
En vez de esto , Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda , el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia del electrón  en una región delimitada del espacio.

MODELO ATÓMICO DE BOHR

Modelo atómico de Bohr

Bohr realizó este modelo atómico basándose en el modelo atómico de Rutherford.

-El átomo propuesto por Bohr consiste en un núcleo de hidrógeno alrededor del cual gira en 

órbitas circulares un electrón , ocupando la órbita permitida de menor energía , es decir , la más cercana al núcleo.

-El número de órbitas permitidas para el electrón se encuentra restringido por su nivel energético , y el  electrón puede pasar a una órbita de mayor energía solamente absorbiendo una cantidad  de energía específica  ( quanto). El proceso inverso también es posible.

-Bohr supuso que los electrones están dispuestos en capas definidas, o niveles cuánticos , a una distancia considerable del núcleo . La disposición de los electrones se denomina configuración electrónica . El número de electrones es igual al número atómico del átomo ( número de protones ) 

por lo tanto el átomo en estas condiciones tiene una carga eléctrica neta igual a cero ( los protones tienen carga eléctrica positivia mientras que los electrones tienen carga eléctrica negativa / (+2)+(-2)=0 )

- Las capas electrónicas se superponen  de forma regular hasta un máximo de siete , y cada una de ellas puede  albergar un determinado número de electrones. 

 La primera capa está completa cuando contiene dos electrones  , en la segunda caben un máximo de ocho , y las capas sucesivas pueden contener cantidades cada vez mayores.

Ningún átomo existente en la naturaleza tiene la séptima capa llena. Los electrones más externos 

en añadirse a la estructura del átomo  determinan su comportamiento químico.

-Los gases inertes : helio (He) , neón (Ne) , argón (Ar) , criptón (Kr) , xénon (Xe) y Radón (Rn) 

tienen llena su capa electrónica externa , por lo tanto , no se combinan quíquimente en la naturaleza.

  

 

LEONARDO DA VINCI

“La sabiduría es hija de la experiencia”

“Wisdom is the daughter of experience”

Leonardo Da Vinci, (1452 Florencia – 1519 Cloux).

Leonardo Piero da Vinci nació el 15 de abril de 1452 en el pueblo italiano de Vinci, a las afueras de Florencia.

Fue  un importante pintor del Renacimiento italiano que incursionó de forma espectacular en otros campos como la anatomía, la arquitectura, la botánica, el dibujo, la escritura, la filosofía, la ingeniería, la música, la poesía y el urbanismo.

La gran mayoría de sus invenciones, por diferentes razones, se mantuvieron en secreto durante años. En la pintura se destacó por trabajos como La Gioconda, La última cena o el Hombre de Vitruvio, mientras que entre sus invenciones podemos encontrar algunas que dieron lugar a la creación de cosas como el helicóptero, el carro de combate, el submarino o el automóvil.

Mis inventos favoritos de Leonardo son:

La bicicleta

El tanque

Las máquinas voladoras

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

Modelo atómico de Rutherford

Representa un avance sobre el modelo de Thomson , ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa.
En cambio , este modelo atómico postula que la parte positiva se encuentra concentrada en el núcleo,
el cual también concetra toda la masa del átomo , mientras que los electrones se encuentran en una corteza orbitando alrededor del núcleo en orbitas elípticas o circulares con un espacio vacío entre ellos.
El modelo atómico de Rutherford es la percepción más común del átomo por el público no científico.
Ernest Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920.

Átomo según Rutherford

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Modelo atómico de Thomson :

Después del descubrimiento del electrón por Joseph John Thomson , se determinó que la materia se componía de dos partes , una negativa y otra positiva.
La parte negativa estaba constituida por electrones , los cuales se encontraban inmersos en una masa de carga positiva.

Átomo según Thomson

MODELO ATÓMICO DE DALTON

El primer modelo atómico es construido a partir de las teorías de Dalton :



1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomoss.s

2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).

 3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.

Átomo según Dalton.





En este modelo atómico hubo ciertos errores :

-Se demostró que el átomo no es la  partícula más pequeña después del descubrimiento de los protones , neutrones y electrones.

- Tras del descubrimiento de los isótopos se demostró que los átomos de un mismo elemento no son    siempre iguales.

MODELOS ATÓMICOS

Los modelos atómicos más importantes son :

- El modelo atómico de Dalton

- El modelo atómico de Thomson

- El modelo atómico de Rutherford

- El modelo atómico de Bohr

- El modelo atómico de Schrödinger ( el actual )

ARQUÍMEDES  (Siracusa (Sicilia),  287 a. C. – 212 a. C.)

“DADME UNA PALANCA Y MOVERÉ EL MUNDO”

"Give me a lever and will move the world"

El matemático griego Arquímedes había salido a dar un paseo por el muelle de Siracusa, su ciudad natal. Allí entabló conversación con un constructor de barcos, quien se lamentó de haberse destrozado la espalda levantando un barco para embrear el casco. Pero Arquímedes sólo le escuchaba a medias, pues le habían distraído un par de niños que estaban columpiándose sobre un tablón de madera colocado en equilibrio sobre una piedra. Cuando llegó otra niña y se sentó en un extremo del tablón detrás de uno de sus amigos, el columpio dejó de funcionar. Los niños resolvieron el problema moviendo el tablón, de manera que un extremo quedase más cerca de la piedra. Después volvieron a sentarse, un solo niño en el extremo más largo y dos en el corto, y el juego se reanudó normalmente.

Arquímedes comprendió en el acto las implicaciones de lo que acababa de ver y corrió con el armador a su astillero para ponerlas en práctica. Introdujo el extremo de un palo largo bajo el casco de un barco y colocó junto al barco un tronco en el que apoyar el palo para hacer palanca desde el otro extremo. A continuación, levantó el barco empujando el extremo libre del palo hacia abajo con una sola mano.

Después, Arquímedes compuso una simple fórmula sobre el funcionamiento de la palanca: cuanto más larga es la palanca, más fácil es levantar pesos con ella.

En el año 1773 el químico francés Antoine Laurent de Lavoiser postuló su enunciado :
"La materia no se crea ni se destruye , se transforma ".

In 1773 the French chemist Antoine Laurent Lavoisier postulated its statement:
 
The matter neither is created nor is destroyed, the matter transforms.

Os dejo una foto de una moneda griega .


I give you  a picture of a Greek coin.

EL ÁTOMO CONCEPTO

El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia , sin embargo , no se generó el
concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicar
la realidad.

Los pensadores Demócrito, Leucipo y Epicuro ( que integraron el concepto de átomo )
pensaban que la materia no podía dividirse indefinidamente , por lo que debía existir
una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas
crearan todos los cuerpos que nos rodean.

Átomo significa en griego "no divisible".
 En griego "a" significa no y "tomos" significa cortar .

A lo largo de los siglos , el tamaño y la naturaleza del átomo sólo fueron objeto de especulaciones , por lo que su conocimiento avanzó muy lentamente.


 The concept of atom exists from ancient Greece, however, did not generate the concept through experimentation but as a philosophical necessity to explain reality.

Thinkers Democritus, Leucippus and Epicurus (who integrated the concept of atom) thought the matter could not be divided indefinitely, so that there should be a unit or block indivisible and indestructible that when combined in different ways create all bodies around us.

Atom in Greek means "not divisible."

  In Greek "a" means not and "tomos" means cut.

Throughout the centuries, the size and nature of the atom were only the subject of speculation , so that his knowledge proceeded very slowly.

Ahora vamos a ver las distintas teorías sobre el átomo que han existido desde la Antigua Grecia hasta hoy en día

 Now let's look at the different theories about the atom that have existed from ancient Greece to the present day

Existen también átomos que tienen el mismo número atómico pero distinto número másico ,
los cuales se conocen como isótopos.
Por ejemplo , existen 3 isótopos naturales del hidrógeno , es decir , tienen el mismo número de
protones pero distinto número neutrones.

Also exist atoms which have  the same atomic number but different mass numbers,they are known as isotopes. 
For example, there are three naturally occurring isotopes of hydrogen, that is, they have the same number of protons but a different number of neutrons.

-La cantidad de protones contenidos en el núcleo del átomo se conoce como número atómico .
El número atómico del helio es 2 ( 2He), por lo tanto su núcleo contiene 2 protones.

-La cantidad total de nucleones que contiene un átomo se conoce como número másico.
El número másico del helio es 4 (4He) por lo tanto tiene su núcleo tiene cuatro nucleones en total
 ( 2 protones y 2 neutrones ).

-The amount of protons contained in the nucleus of the atom is known as atomic number.The atomic number of helium is 2 (2He), therefore its nucleus contains 2 protons.

-The total amount of nucleons atom containing known as mass number. 

Helium mass number is 4 (4He) therefore its core has four total nucleons 

(Two protons and two neutrons).

El átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por nucleones ( protones y neutrones),
alrededor del cual se encuentran una nube de electrones de carga negativa.

Protones : partículas de carga eléctrica positiva .

Neutrones : partículas carentes de carga eléctrica.
 
The atom consists of a positively charged nucleus consisting of nucleons (protons and neutrons),

around which there is a cloud of electrons that are negatively charged.

Protons: positively charged particles.

Neutron particles devoid of electric charge.

http://www.youtube.com/watch?v=XpiLeZVpDRQ

EL ATOMO

 El átomo es la unidad más pequeña posible de un elemento químico.

 THE ATOM

  The atom is the smallest possible unit of a chemical element.

Aquí os dejo un dibujo de un átomo según el modelo atómico de Rutherford

 Here you have a picture of an atom.

Bienvenidos,
Welcome,
Benvinguts,
Wilkommen,
Benvenuti ,
Ласкаво просимо

http://www.youtube.com/watch?v=4SRj-av79Ts